Desarrollo:

Ahora bien, anteriormente conocimos el concepto de las fuerzas intermoleculares y que estas también abarcan otro tipo de fuerzas; sin embargo, no mencionamos ciertas características de ella. Una fuerza intermolecular, es de corto alcance ¿Qué queremos decir con esto? Ellas son más débiles que los enlaces iónicos o enlaces covalentes. Por otro lado, la intensidad de estas fuerzas, determina algunas de las propiedades de los líquidos, como su punto de ebullición, ¿Cómo un líquido forma vapor? Las moléculas de ella debe de vencer las fuerzas de atracción para poderse separar y llegar a ser un gas, por otro lado entre más fuerte sean las fuerzas de atracción la temperatura a la cual un líquido va a hervir va a ser más alto. Pero, concluyendo con los líquidos y hablando de los sólidos su punto de fusión aumenta al elevarse la intensidad de las fuerzas intermoleculares.

 

         Cabe mencionar, que ya se dio a conocer un poquito acerca de las fuerzas intermoleculares, por eso se debe conocer acerca de sus tipos y empezar con el primer tipo de fuerza a continuación.

1. Fuerzas dipolares: (Valverde, Rojas, Marjorie, 2015, pág.189)  ‘’Solo en las moléculas que forman dipolos. ’’ La estudiante en el fragmento anterior, quiere dar a conocer donde se forman dichas fuerzas. Aquí hay una atracción de los extremos opuestos, es decir el extremo positivo atrae al extremo negativo y el extremo negativo atrae al extremo positivo. Ellas son más fuertes que las fuerzas entre moléculas no polares de masa molar comparable. Algunos ejemplos de esta pueden ser HBr, HCL, H₂S.

También tenemos el otro tipo de fuerza intermolecular.

2. Puente de hidrógeno: Se presentan en moléculas polares que tienen átomos de hidrógeno unidos con flúor, oxígeno y nitrógeno. ¿Cómo se forman?  Cuando la carga positiva es una molécula atraída hacia la carga negativa de un átomo de una molécula más cercana. Pero, en palabras más sencillas, el hidrógeno de una molécula es atraída a hacia un par de electrones no compartido de un átomo de F, O, N. Esta fuerza es más intensa que cualquiera, menos que los enlaces químicos ordinarios. Ejemplos: HF, H₂O.

3. Fuerzas de dispersion: (Valverde, Rojas, Marjorie, 2015, pág.190) ‘’O también conocidas como fuerzas de London, propuesta en el año 1930 por Fritz London, lo que él decía era que la atracción entre partículas, las cuales crean un momento dipolar momentáneo debido al movimiento de los electrones en un átomo o bien una molécula. ’’ En el enunciado anterior, la estudiante da a conocer quién fue el que postuló dicha fuerza y su concepto. Son más fuertes en las moléculas de tipo no polar, sin embargo son más débiles que los enlaces iónicos.

4. Fuerzas ionicas: Son fuerzas electrostáticas, entre iones de carga opuesta. Si la carga de un ión es muy alta mayor será su fuerza de atracción y más alto será su punto de fusión.